Magnesium
12
Mg
Grupp
2
Period
3
Block
s
Protoner
Elektroner
Neutroner
12
12
12
Generella Egenskaper
Atomnummer
12
Atommassa
24,305
Masstal
24
Kategori
Alkaliska jordmetaller
Färg
Silver
Radioaktiv
Nej
Från Magnesia, ett distrikt i Thessalien
Kristallstruktur
Enkelt hexagonalt
Historia
Den skotske kemisten Joseph Black erkände magnesium som ett grundämne 1755.
Magnesium isolerades första gången av Sir Humphry Davy 1808 i London.
Han använde elektrolys på en blandning av magnesia och kvicksilveroxid.
Antoine Bussy framställde det i sammanhängande form 1831.
Magnesium isolerades första gången av Sir Humphry Davy 1808 i London.
Han använde elektrolys på en blandning av magnesia och kvicksilveroxid.
Antoine Bussy framställde det i sammanhängande form 1831.
Elektroner per skal
2, 8, 2
Elektronkonfiguration
[Ne] 3s2
När det brinner i luft producerar magnesium ett strålande vitt ljus
Fysikaliska Egenskaper
Aggregationstillstånd
Fast
Densitet
1,738 g/cm3
Smältpunkt
923,15 K | 650 °C | 1202 °F
Kokpunkt
1363,15 K | 1090 °C | 1994 °F
Smältvärme
8,7 kJ/mol
Ångbildningsvärme
128 kJ/mol
Specifik värmekapacitet
1,023 J/g·K
Förekomst i jordskorpan
2,9%
Förekomst i universum
0,06%
CAS-nummer
7439-95-4
PubChem CID-nummer
5462224
Atomära Egenskaper
Atomradie
160 pm
Kovalent radie
141 pm
Elektronegativitet
1,31 (Paulingskalan)
Jonisationspotential
7,6462 eV
Molvolym
13,97 cm3/mol
Värmeledningsförmåga
1,56 W/cm·K
Oxidationstillstånd
1, 2
Användningsområden
Magnesium används i stor utsträckning vid tillverkning av mobiltelefoner, bärbara datorer, kameror och andra elektroniska komponenter.
Det lysande ljus det producerar vid antändning används inom fotografering, signalraketer, pyrotekniken och i brandbomber.
Magnesiumföreningar såsom hydroxid (magnesiumhydroxid), sulfat (bittersalt), klorid och citrat används för medicinska ändamål.
Det lysande ljus det producerar vid antändning används inom fotografering, signalraketer, pyrotekniken och i brandbomber.
Magnesiumföreningar såsom hydroxid (magnesiumhydroxid), sulfat (bittersalt), klorid och citrat används för medicinska ändamål.
Eftersom allvarliga bränder kan uppstå bör stor försiktighet iakttas vid hantering av magnesiummetall
Isotoper
Stabila isotoper
24Mg, 25Mg, 26MgInstabila isotoper
19Mg, 20Mg, 21Mg, 22Mg, 23Mg, 27Mg, 28Mg, 29Mg, 30Mg, 31Mg, 32Mg, 33Mg, 34Mg, 35Mg, 36Mg, 37Mg, 38Mg, 39Mg, 40Mg