Natrium
11
Na
Grupp
1
Period
3
Block
s
Protoner
Elektroner
Neutroner
11
11
12
Generella Egenskaper
Atomnummer
11
Atommassa
22,98976928
Masstal
23
Kategori
Alkalimetaller
Färg
Silver
Radioaktiv
Nej
Från det engelska ordet soda; medeltidslatin sodanum: ett botemedel mot huvudvärk
Kristallstruktur
Rymdcentrerat kubisk
Historia
Den kemiska förkortningen för natrium publicerades första gången av Jöns Jakob Berzelius i hans system av atomsymboler.
Det är en förkortning av grundämnets nylatinskca namn natrium, som syftar på det egyptiska natron, ett naturligt mineralsalt som huvudsakligen består av hydrerat natriumkarbonat.
År 1807 isolerade Sir Humphry Davy natrium för första gången genom elektrolys av torkat natriumhydroxid, som hade fuktats helt lätt.
Det är en förkortning av grundämnets nylatinskca namn natrium, som syftar på det egyptiska natron, ett naturligt mineralsalt som huvudsakligen består av hydrerat natriumkarbonat.
År 1807 isolerade Sir Humphry Davy natrium för första gången genom elektrolys av torkat natriumhydroxid, som hade fuktats helt lätt.
Elektroner per skal
2, 8, 1
Elektronkonfiguration
[Ne] 3s1
Natrium brinner i luft med en lysande gul låga
Fysikaliska Egenskaper
Aggregationstillstånd
Fast
Densitet
0,971 g/cm3
Smältpunkt
370,87 K | 97,72 °C | 207,9 °F
Kokpunkt
1156,15 K | 883 °C | 1621,4 °F
Smältvärme
2,6 kJ/mol
Ångbildningsvärme
97,7 kJ/mol
Specifik värmekapacitet
1,228 J/g·K
Förekomst i jordskorpan
2,3%
Förekomst i universum
0,002%
CAS-nummer
7440-23-5
PubChem CID-nummer
5360545
Atomära Egenskaper
Atomradie
186 pm
Kovalent radie
166 pm
Elektronegativitet
0,93 (Paulingskalan)
Jonisationspotential
5,1391 eV
Molvolym
23,7 cm3/mol
Värmeledningsförmåga
1,41 W/cm·K
Oxidationstillstånd
-1, 1
Användningsområden
Metalliskt natrium är avgörande vid tillverkning av estrar och vid framställning av organiska föreningar.
Natriumånglampor används ofta för gatubelysning i städer.
Flytande natrium används som värmeöverföringsmedium i vissa snabba reaktorer.
Natrium används också som legeringsmetall, som avkalkningsmedel och som reduktionsmedel för metaller när andra material är ineffektiva.
Natriumånglampor används ofta för gatubelysning i städer.
Flytande natrium används som värmeöverföringsmedium i vissa snabba reaktorer.
Natrium används också som legeringsmetall, som avkalkningsmedel och som reduktionsmedel för metaller när andra material är ineffektiva.
Natriummetall bör hanteras med stor försiktighet eftersom det inte kan förvaras i en inert atmosfär
Isotoper
Stabila isotoper
23NaInstabila isotoper
18Na, 19Na, 20Na, 21Na, 22Na, 24Na, 25Na, 26Na, 27Na, 28Na, 29Na, 30Na, 31Na, 32Na, 33Na, 34Na, 35Na, 36Na, 37Na