Kväve
7
N
Grupp
15
Period
2
Block
p
Protoner
Elektroner
Neutroner
7
7
7
Generella Egenskaper
Atomnummer
7
Atommassa
14,0067
Masstal
14
Kategori
Icke-metaller
Färg
Färglös
Radioaktiv
Nej
Från det latinska ordet nitrum, grekiska Nitron, naturlig soda; och genes, bildande
Kristallstruktur
Enkelt hexagonalt
Historia
Kväve anses ha upptäckts av den skotske läkaren Daniel Rutherford år 1772, som kallade det skadlig luft eller bunden luft.
Det studerades också ungefär samtidigt av Carl Wilhelm Scheele, Henry Cavendish och Joseph Priestley.
År 1790 gav den franske kemisten Jean-Antoine-Claude Chaptal grundämnet namnet kväve.
Det studerades också ungefär samtidigt av Carl Wilhelm Scheele, Henry Cavendish och Joseph Priestley.
År 1790 gav den franske kemisten Jean-Antoine-Claude Chaptal grundämnet namnet kväve.
Elektroner per skal
2, 5
Elektronkonfiguration
[He] 2s2 2p3
Kväve finns i alla levande organismer, i proteiner, nukleinsyror och andra molekyler
Fysikaliska Egenskaper
Aggregationstillstånd
Gasformig
Densitet
0,0012506 g/cm3
Smältpunkt
63,15 K | -210 °C | -346 °F
Kokpunkt
77,36 K | -195,79 °C | -320,42 °F
Smältvärme
0,36 kJ/mol
Ångbildningsvärme
2,79 kJ/mol
Specifik värmekapacitet
1,04 J/g·K
Förekomst i jordskorpan
0,002%
Förekomst i universum
0,1%
CAS-nummer
7727-37-9
PubChem CID-nummer
947
Atomära Egenskaper
Atomradie
56 pm
Kovalent radie
71 pm
Elektronegativitet
3,04 (Paulingskalan)
Jonisationspotential
14,5341 eV
Molvolym
17,3 cm3/mol
Värmeledningsförmåga
0,0002598 W/cm·K
Oxidationstillstånd
-3, -2, -1, 1, 2, 3, 4, 5
Användningsområden
Kväve används för att producera ammoniak och gödningsmedel, vilket är avgörande för nutidens livsmedelsproduktion.
Flytande kväve används som kylmedel.
Salpetersyra används som oxidationsmedel i flytande raketbränslen.
Kväve ingår i molekyler i varje stor läkemedelsklass inom farmakologi och medicin.
Flytande kväve används som kylmedel.
Salpetersyra används som oxidationsmedel i flytande raketbränslen.
Kväve ingår i molekyler i varje stor läkemedelsklass inom farmakologi och medicin.
Snabb frisättning av kvävgas i ett slutet utrymme kan tränga undan syre och utgör därför en kvävningsrisk
Isotoper
Stabila isotoper
14N, 15NInstabila isotoper
10N, 11N, 12N, 13N, 16N, 17N, 18N, 19N, 20N, 21N, 22N, 23N, 24N, 25N