Selen
34
Se
Grupp
16
Period
4
Block
p
Protoner
Elektroner
Neutroner
34
34
45
Generella Egenskaper
Atomnummer
34
Atommassa
78,96
Masstal
79
Kategori
Icke-metaller
Färg
Grå
Radioaktiv
Nej
Från det grekiska ordet Selene, månen
Kristallstruktur
Enkelt monoklint
Historia
Selen observerades för första gången omkring år 1300 av alkemisten Arnold av Villanova.
Selen upptäcktes 1817 av Jöns Jacob Berzelius och Johan Gottlieb Gahn, som noterade likheten hos det nya grundämnet med det tidigare kända tellur.
År 1873 fann Willoughby Smith att det elektriska motståndet hos grått selen berodde på det omgivande ljuset.
Selen upptäcktes 1817 av Jöns Jacob Berzelius och Johan Gottlieb Gahn, som noterade likheten hos det nya grundämnet med det tidigare kända tellur.
År 1873 fann Willoughby Smith att det elektriska motståndet hos grått selen berodde på det omgivande ljuset.
Elektroner per skal
2, 8, 18, 6
Elektronkonfiguration
[Ar] 3d10 4s2 4p4
Selenbrist hos djur kan leda till långsam tillväxt
Fysikaliska Egenskaper
Aggregationstillstånd
Fast
Densitet
4,809 g/cm3
Smältpunkt
494,15 K | 221 °C | 429,8 °F
Kokpunkt
958,15 K | 685 °C | 1265 °F
Smältvärme
5,4 kJ/mol
Ångbildningsvärme
26 kJ/mol
Specifik värmekapacitet
0,321 J/g·K
Förekomst i jordskorpan
5×10-6%
Förekomst i universum
3×10-6%
CAS-nummer
7782-49-2
PubChem CID-nummer
6326970
Atomära Egenskaper
Atomradie
120 pm
Kovalent radie
120 pm
Elektronegativitet
2,55 (Paulingskalan)
Jonisationspotential
9,7524 eV
Molvolym
16,45 cm3/mol
Värmeledningsförmåga
0,0204 W/cm·K
Oxidationstillstånd
-2, 2, 4, 6
Användningsområden
Selen används inom glasindustrin för att avfärga glas och för att tillverka rödgjutna glas och emaljer.
Det används som katalysator vid många kemiska reaktioner.
Det används också som fotografisk toner och som tillsats i rostfritt stål.
Selensulfid används i antidandruffschampoon.
Det används som katalysator vid många kemiska reaktioner.
Det används också som fotografisk toner och som tillsats i rostfritt stål.
Selensulfid används i antidandruffschampoon.
Många av selens föreningar, såsom selenater och seleniter, är mycket giftiga
Isotoper
Stabila isotoper
74Se, 76Se, 77Se, 78Se, 80SeInstabila isotoper
65Se, 66Se, 67Se, 68Se, 69Se, 70Se, 71Se, 72Se, 73Se, 75Se, 79Se, 81Se, 82Se, 83Se, 84Se, 85Se, 86Se, 87Se, 88Se, 89Se, 90Se, 91Se, 92Se, 93Se, 94Se