Gallium
31
Ga
Grupp
13
Period
4
Block
p
Protoner
Elektroner
Neutroner
31
31
39
Generella Egenskaper
Atomnummer
31
Atommassa
69,723
Masstal
70
Kategori
Posttransitionsmetaller
Färg
Silver
Radioaktiv
Nej
Från det latinska ordet Gallia, Frankrike; även från latin gallus, en översättning av Lecoq, en tupp
Kristallstruktur
Bascentrerat ortorombiskt
Historia
År 1871 förutsåg den ryske kemisten Dmitrij Mendelejev galliums existens och kallade grundämnet eka-aluminium.
Gallium upptäcktes spektroskopiskt av den franske kemisten Paul Émile Lecoq de Boisbaudran 1875 genom sitt karakteristiska spektrum vid undersökning av ett sfaleritprov.
Senare samma år erhöll Lecoq den fria metallen genom elektrolys av dess hydroxid i kaliumhydroxidlösning.
Gallium upptäcktes spektroskopiskt av den franske kemisten Paul Émile Lecoq de Boisbaudran 1875 genom sitt karakteristiska spektrum vid undersökning av ett sfaleritprov.
Senare samma år erhöll Lecoq den fria metallen genom elektrolys av dess hydroxid i kaliumhydroxidlösning.
Elektroner per skal
2, 8, 18, 3
Elektronkonfiguration
[Ar] 3d10 4s2 4p1
Gallium har en stark tendens att underkyla sig under sin smält-/fryspunkt
Fysikaliska Egenskaper
Aggregationstillstånd
Fast
Densitet
5,907 g/cm3
Smältpunkt
302,91 K | 29,76 °C | 85,57 °F
Kokpunkt
2477,15 K | 2204 °C | 3999,2 °F
Smältvärme
5,59 kJ/mol
Ångbildningsvärme
256 kJ/mol
Specifik värmekapacitet
0,371 J/g·K
Förekomst i jordskorpan
0,0019%
Förekomst i universum
1×10-6%
CAS-nummer
7440-55-3
PubChem CID-nummer
5360835
Atomära Egenskaper
Atomradie
135 pm
Kovalent radie
122 pm
Elektronegativitet
1,81 (Paulingskalan)
Jonisationspotential
5,9993 eV
Molvolym
11,8 cm3/mol
Värmeledningsförmåga
0,406 W/cm·K
Oxidationstillstånd
1, 2, 3
Användningsområden
Gallium fuktar glas eller porslin och bildar en lysande spegel när det målas på glas.
Det används i stor utsträckning för dopning av halvledare och för att producera fastfasanordningar som transistorer.
Lågsmältande galliumlegeringar används i vissa medicinska termometrar som icke-toxiska ersättningar för kvicksilver.
Galliumarsenid kan omvandla elektricitet direkt till koherent ljus.
Det används i stor utsträckning för dopning av halvledare och för att producera fastfasanordningar som transistorer.
Lågsmältande galliumlegeringar används i vissa medicinska termometrar som icke-toxiska ersättningar för kvicksilver.
Galliumarsenid kan omvandla elektricitet direkt till koherent ljus.
Gallium anses vara icke-toxiskt
Isotoper
Stabila isotoper
69Ga, 71GaInstabila isotoper
56Ga, 57Ga, 58Ga, 59Ga, 60Ga, 61Ga, 62Ga, 63Ga, 64Ga, 65Ga, 66Ga, 67Ga, 68Ga, 70Ga, 72Ga, 73Ga, 74Ga, 75Ga, 76Ga, 77Ga, 78Ga, 79Ga, 80Ga, 81Ga, 82Ga, 83Ga, 84Ga, 85Ga, 86Ga