Väte
1
H
Grupp
1
Period
1
Block
s
Protoner
Elektroner
Neutroner
1
1
0
Generella Egenskaper
Atomnummer
1
Atommassa
1,00794
Masstal
1
Kategori
Icke-metaller
Färg
Färglös
Radioaktiv
Nej
Från de grekiska orden hydro (vatten) och genes (bildande)
Kristallstruktur
Enkelt hexagonalt
Historia
Henry Cavendish var den förste att skilja väte från andra gaser 1766 när han framställde det genom att reagera saltsyra med zink.
År 1670 hade den engelske vetenskapsmannen Robert Boyle observerat dess produktion genom att reagera starka syror med metaller.
Den franske vetenskapsmannen Antoine Lavoisier gav senare grundämnet namnet väte år 1783.
År 1670 hade den engelske vetenskapsmannen Robert Boyle observerat dess produktion genom att reagera starka syror med metaller.
Den franske vetenskapsmannen Antoine Lavoisier gav senare grundämnet namnet väte år 1783.
Elektroner per skal
1
Elektronkonfiguration
1s1
Väte är den primära komponenten i Jupiter och de andra gasjätteplanetarna
Fysikaliska Egenskaper
Aggregationstillstånd
Gasformig
Densitet
0,00008988 g/cm3
Smältpunkt
14,01 K | -259,14 °C | -434,45 °F
Kokpunkt
20,28 K | -252,87 °C | -423,17 °F
Smältvärme
0,558 kJ/mol
Ångbildningsvärme
0,452 kJ/mol
Specifik värmekapacitet
14,304 J/g·K
Förekomst i jordskorpan
0,15%
Förekomst i universum
75%
CAS-nummer
1333-74-0
PubChem CID-nummer
783
Atomära Egenskaper
Atomradie
53 pm
Kovalent radie
31 pm
Elektronegativitet
2,2 (Paulingskalan)
Jonisationspotential
13,5984 eV
Molvolym
14,4 cm3/mol
Värmeledningsförmåga
0,001815 W/cm·K
Oxidationstillstånd
-1, 1
Användningsområden
Flytande väte används som raketbränsle.
Väte används ofta i kraftverk som kylmedel i generatorer.
Vätets två tyngre isotoper (deuterium och tritium) används vid kärnfusion.
Används som skyddsgas vid svetsmetoder som atomvätsvetsning.
Väte används ofta i kraftverk som kylmedel i generatorer.
Vätets två tyngre isotoper (deuterium och tritium) används vid kärnfusion.
Används som skyddsgas vid svetsmetoder som atomvätsvetsning.
Väte utgör ett antal säkerhetsrisker, från bränder när det blandas med luft till att vara ett kvävningsmedel i ren form
Isotoper
Stabila isotoper
1H, 2HInstabila isotoper
3H, 4H, 5H, 6H, 7H